DERIVAT ASAM KARBOKSIKAT

      Derivat asam karboksilat adalah senyawa yang menghasilkan asam karboksilat  bila direaksikan dengan air. 
Contohnya, etil asetat, Ester, apabila dihidrolisis dalam suasana asam akan menghasilkan asam karboksilat. 
Yang termasuk kedalam derivat asam karboksilat yaitu Halida asam, anhidrida (2 buah asam karboksilat yg mengalami dehidrasi), Ester, Amida, Nitril. 

     Secara umum asam karboksilat, ester dan amida sering dijumpai dialam sedangkan halida asam dan anhidrida jarang ditemui dialam. 
     Urutan kereaktifan derivat asam karboksilat yaitu : 
Keton <amida<ester<anhidrida<halida asam
(<=Kurang reaktif)
Keuntungan yg sangat reaktif dapat dirubah menjadi senyawa baru 
+Alkohol =ester
+Amina = amida
+RmgX =keton
+Air =asam karboksilat
Berikut akan dibahas 2 macam derivat asam karboksilat yaitu asam etanoat dan ester

Reaksi halida asam
1. Reaksi Hidrolisis
      Misalnya klorida asam Nukleofil akan menyerang C, elektron ikatan rangkap berpindah ke O sehingga O nya bermuatan negatif dan OH bermuatan positif. Elektron pada O akan kembali seperti semula, Cl akan melepas dari ikatan lalu terbentuk OH-H dengan O bermuatan postitif. Kemudian H+ terlepas dan berikatan dengan Cl, kemudian ditahap akhir akan diperoleh asam karboksilat.
       Jumlah C pada senyawanya berpengaruh terhadap  mudah atau tidaknya  senyawa tersebut dihirolisis, karena senyawa yang jumlah C nya sedikit akan lebih mudah larut dalam air. 

2. Reaksinya dengan alkohol
       Tahap pertama adalah tahap adisi, atom O pada nukleofil akan menyerang  C kemudian elektron ikatan rangkap akan berpindah ke O (pada C=O) ditahap transisi akan terbentuk O yang kelebihan elektron, lepasnya H+ (H+ akan berikatan dengan Cl) serta  melepasnya Cl,  ini merupakan tahap eliminasi  sehingga hasilnya diperoleh ester dan hasil sampingnya adalah HCl.

Permasalahan
1. Berdasarkan literatur yang saya baca, bahwa Cl itu bersifat reaktif dan mudah untuk mengalami  reaksi dengan alkohol, lalu bagaimana bisa pada tahap adisi (reaksi dengan alkohol)  yang diserang oleh nukleofilnya adalah C kenapa bukan Cl?
2. Kenapa halida asam dan anhidrida jarang ditemui dialam, apa yang menyebabkan hal itu padahal kita ketahui bahwa unsur2 penyusunnya merupakan yang banyak digunakan dalam kehidupan  misalnya seperti Cl- ?
3. Pada reaksi  asam karboksilat dengan alkohol, yaitu pada tahap transisi bagaimana bisa elektron pada O- bisa kembali pada C dan membentuk ikatan rangkap seperti semula? O

Komentar

  1. Indah Triana Rezky09:14

    Baiklah saya Indah Triana Rezky A1C119025 akan menjawab permasalahan no.3 pada blog ini.

    Pada tahap transisi diperlihatkan bahwa elektron itu kembali pada ikatan yang c dengan a o itu disebabkan karena untuk menstabilkan kembali senyawanya karena gugus pergi telah melepas dari substrat kita ketahui bahwa atom c mampu mengikat 4 ikatan nah ketika ada gugus pergi maka ikatan rangkap akan terputus setelah gugus pergi keluar dari substrat maka ikatan rangkap akan terbentuk kembali.

    Terimakasih..

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI OKSIDASI SENYAWA ORGANIK (ALKOHOL)

Gambar
  Reaksi oksidasi merupakan salah satu reaksi kimia dengan menggunakan oksigen,  oksigen mampu mengoksidasi banyak senyawa salah satunya senyawa organik, senyawa organik adalah senyawa yang mengandung atom CH didalamnya. Reaksi oksidasi adalah reaksi penambahan Oksigen dan/atau pengurangan H.  Senyawa yang biasa digunakan sebagai oksidator adalah  Asam kromat (H2CrO4) dan Kalium permanganat (KMnO4) Berikut akan dibahas mengenai mekanisme reaksi oksidasi senyawa organik. Reaksi Oksidasi Alkohol 1. Oksidasi Alkohol Primer (1°)     Alkohol primer memiliki 2 atom H alfa, yaitu yang terikat pada atom C alfa. Atom C alfa adalah atom C yang terikat langsung kepada gugus karbonil yaitu gugus hidroksil (-OH). Pada proses reaksi oksidasi alkohol primer akan terbentuk Aldehid kemudian dengan oksidasi berlanjut akan menghasilkan asam karboksilat, mekanismenya dapat dilihat pada gambar berikut: Tahap pertama adalah tahap protonasi untuk menstabilkan keelektronegatifan O pada gugus OH, y
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SN2

Gambar
     Substitusi Nukleofilik adalah sebuah reaksi substitusi yang dimana pada reaksi tersebut terjadi penggantian gugus lepas oleh nukleofil.  Nukleofil adalah  molekul yang kaya akan elektron, dan dominan menyerang molekul yang bermuatan positif dalam suatu reaksi kimia. Reaksi substitusi ini dibagi menjadi dua bagian yaitu SN1 dan SN2. Pada materi kali ini yang akan kita bahas adalah mengenai SN2.      Apa itu SN2? SN2 adalah singkatan dari Substitusi Nukleofilik 2 (bimolekuler). Terdapat dua molekul yang bereaksi dalam sistem reaksi tersebut.  Pada reaksi SN2, ada dua hal yang sangat penting yaitu Nukleofil (Nu) dan gugus pergi. Nukleofil adalah molekul yang kaya akan elektron dan gugus pergi adalah molekul anionik, pada umumnya gugus pergi berasal dari golongan unsur Halida (X). Mekanisme reaksinya dapat dilihat pada reaksi berikut:       Ketika Nukleofilik bereaksi dengan substrat maka akan menghasilkan produk dan anionik.  Namun sebelum terbentuk produk ada masa transi
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI E2

Gambar
     Reaksi mekanisme E2 (Eliminasi bimolekuler) merupakan eliminasi yang terjadi pada 2 molekul sekaligus dalam satu senyawa. E2 lebih mudah terjadi ketika direaksikan dengan basa kuat dan alkil halida (sebagai gugus pergi) Mekanismenya dapat dilihat pada reaksi berikut:      Reaksi ini tidak membentuk karbo kation, melainkan terjadi reaksi serempak, mirip seperti SN2 namun pada E2 ini ada 3 hal yang terjadi dalam satu waktu, yaitu basa kuat akan membentuk ikatan dengan H beta (H+), kemudian elektron pada ikatan H beta dengan C beta akan membentuk ikatan rangkap untuk C beta dan C alfa dan Br dan  pasangan elektronnya melepas dari C alfa membentuk Br-, melepasnya Br disebabkan oleh C, C hanya mampu mengikat 4 atom saja berdasarkan elektron valensi yang dimilikinya. Reaksi E2 ini berlangsung dengan suhu tinggi Sehingga di produk diperoleh alkena, alkohol dan ion bromida.  Dilain sisi reaksi Eliminasi ini dapat juga dikatan sebagai reaksi pembentukan alkena. Sebab untuk prod
Baca selengkapnya