Mekanisme Reaksi Hidrasi (reaksi adisi dengan Air) menggunakan Katalis Basa

 Reaksi aldehid keton dengan Nukleofil  Oksigen dibagi menjadi dua yaitu reaksi hidrasi dan alkohol

Reaksi Hidrasi (reaksi adisi dengan Air) menggubakan  katalis Basa

     Penambahan air pada suatu senyawa aldehid dan keton akan membentuk suatu hidrat. Hidrat adalah 2 gugus OH yang terikat pada satu Karbon. Biasa disebut Gem-diols (kembaran). 

Ketika suatu aldehid atau keton direaksikan dengan air menggunakan katalis asam maka akan menghasilkan 2 gugus OH. Terpecah ikatan rangkapnya sehingga terbentuk 2 alkohol.

Air itu secara teori bisa bereaksi namun secara Lab  air bereaksi dengan lambat karena air merupakan miskin elektron (nukleofil lemah) untuk meningkatkan kecepatan reaksi maka digunakan katalis,  bisa menggunakan asam ataupun basa. Katalis hanya mempengaruhi kecepatan reaksi dan katalis tidak ikut bereaksi sehingga tidak akan mempengaruhi kuantitas produk.

Mekanisme hidrasi dengan katalis basa. 

Sebelum dia bereaksi maka kita tentukan dulu basanya, basa disini sebagai nukleofil (negatif). Nukleofil akan menyerang carbon karena diantara komponen aldehid/keton yang bersifat positif adalah Carbon. Ketika OH masuk kedalam ikatan molekul aldehid/keton, maka salah satu gugus harus dilepas karena karbon hanya mampu mengikat 4 ikatan saja. Kemudian yang terjadi adalah ikatan rangkap akan pecah dan elektronnya ditarik oleh O, maka terbentuklah satu ion alkoksida.

Pada proses transisi dapat dilihat bahwa OH telah terikat, ikatan rangkap terputus, elektron ikatan rangkap akan ditarik O. Pada kondisi ini kita bisa menetralkan  Alkoksida ion dengan cara diprotonasi dengan air. 

Air akan masuk,  memprotonasi O (bersifat negatif). O akan menarik ion positif pada H, kemudian elektron ikatan antara O-H akan ditarik oleh O. Maka terbentuklah OH-
Jadi bisa dibuktikan bahwa katalis tidak mempengaruhi hasil reaksi, hanya berfungsi untuk mempercepat reaksi. Karena pada tahap akhir diperoleh OH- sedangkan pada tahap awal juga digunakan OH-  sebagai katalis. Sehingga produk yang dihasilkan adalah gem-diols.

Permasalahan
1. Pada proses protonasi apakah akan tetap berlangsung reaksinya jika air diganti dengan logam, semisalnya Na+ yang sama-sama memiliki proton?
2.  Bagaimana pengaruh reaksi jika yang digunakan basa lemah? Masih adakah kemungkinan terbentuknya produk
3. Jika pada reaksi adisi ini menggunakan Nukleofil sebagai penyerang, bagaimana jika yang menyerang adalah elektrofil. Apakah reaksinya masih dikategorikan reaksi adisi?


Komentar

  1. Sindy Putri Edyana11:32

    baiklah saya Sindy Putri Edyana NIM A1C119010 ingin menjawab permasalahan no 3.
    Elektrofil adalah suatu atom atau molekul yang kekurangan elektron. Dalam reaksi organik, elektrofil berperan sebagai penerima elektron (asam Lewis). Beberapa contoh elektrofil di antaranya adalah ion H+.
    Sementara itu, nukleofil merupakan suatu atom atau molekul yang kaya elektron. Nukleofil memiliki pasangan elektron yang dapat disumbangkan (basa Lewis). Beberapa nukleofil merupakan molekul netral yang memiliki PEB dan beberapa yang lain bermuatan negatif.

    Elektron dalam ikatan phi dapat bereaksi dengan suatu elektrofil sehingga disebut sebagai adisi elektrofilik. jadi jawabannya iya reaksi masih tergolong kepada reaksi adisi.
    terimakasih.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI OKSIDASI SENYAWA ORGANIK (ALKOHOL)

Gambar
  Reaksi oksidasi merupakan salah satu reaksi kimia dengan menggunakan oksigen,  oksigen mampu mengoksidasi banyak senyawa salah satunya senyawa organik, senyawa organik adalah senyawa yang mengandung atom CH didalamnya. Reaksi oksidasi adalah reaksi penambahan Oksigen dan/atau pengurangan H.  Senyawa yang biasa digunakan sebagai oksidator adalah  Asam kromat (H2CrO4) dan Kalium permanganat (KMnO4) Berikut akan dibahas mengenai mekanisme reaksi oksidasi senyawa organik. Reaksi Oksidasi Alkohol 1. Oksidasi Alkohol Primer (1°)     Alkohol primer memiliki 2 atom H alfa, yaitu yang terikat pada atom C alfa. Atom C alfa adalah atom C yang terikat langsung kepada gugus karbonil yaitu gugus hidroksil (-OH). Pada proses reaksi oksidasi alkohol primer akan terbentuk Aldehid kemudian dengan oksidasi berlanjut akan menghasilkan asam karboksilat, mekanismenya dapat dilihat pada gambar berikut: Tahap pertama adalah tahap protonasi untuk menstabilkan keelektronegatifan O pada gugus OH, y
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SN2

Gambar
     Substitusi Nukleofilik adalah sebuah reaksi substitusi yang dimana pada reaksi tersebut terjadi penggantian gugus lepas oleh nukleofil.  Nukleofil adalah  molekul yang kaya akan elektron, dan dominan menyerang molekul yang bermuatan positif dalam suatu reaksi kimia. Reaksi substitusi ini dibagi menjadi dua bagian yaitu SN1 dan SN2. Pada materi kali ini yang akan kita bahas adalah mengenai SN2.      Apa itu SN2? SN2 adalah singkatan dari Substitusi Nukleofilik 2 (bimolekuler). Terdapat dua molekul yang bereaksi dalam sistem reaksi tersebut.  Pada reaksi SN2, ada dua hal yang sangat penting yaitu Nukleofil (Nu) dan gugus pergi. Nukleofil adalah molekul yang kaya akan elektron dan gugus pergi adalah molekul anionik, pada umumnya gugus pergi berasal dari golongan unsur Halida (X). Mekanisme reaksinya dapat dilihat pada reaksi berikut:       Ketika Nukleofilik bereaksi dengan substrat maka akan menghasilkan produk dan anionik.  Namun sebelum terbentuk produk ada masa transi
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI E2

Gambar
     Reaksi mekanisme E2 (Eliminasi bimolekuler) merupakan eliminasi yang terjadi pada 2 molekul sekaligus dalam satu senyawa. E2 lebih mudah terjadi ketika direaksikan dengan basa kuat dan alkil halida (sebagai gugus pergi) Mekanismenya dapat dilihat pada reaksi berikut:      Reaksi ini tidak membentuk karbo kation, melainkan terjadi reaksi serempak, mirip seperti SN2 namun pada E2 ini ada 3 hal yang terjadi dalam satu waktu, yaitu basa kuat akan membentuk ikatan dengan H beta (H+), kemudian elektron pada ikatan H beta dengan C beta akan membentuk ikatan rangkap untuk C beta dan C alfa dan Br dan  pasangan elektronnya melepas dari C alfa membentuk Br-, melepasnya Br disebabkan oleh C, C hanya mampu mengikat 4 atom saja berdasarkan elektron valensi yang dimilikinya. Reaksi E2 ini berlangsung dengan suhu tinggi Sehingga di produk diperoleh alkena, alkohol dan ion bromida.  Dilain sisi reaksi Eliminasi ini dapat juga dikatan sebagai reaksi pembentukan alkena. Sebab untuk prod
Baca selengkapnya