MEKANISME REAKSI E1 (Eliminasi Unimolekuler)

Mekanisme reaksi E1 (Eliminasi unimolekuler) dikatakan uni karena pada mekanismenya, terjadi ionisasi dan penyerangan pertahap (2 tahap). Tidak seperti E2 yaitu terdapat proses ionisasi dan penyerangan dalam 1 tahap jadi terdapat dua molekul yang sama-sama beraktivitas.  Mekanisme reaksi E1 ini sama seperti SN 1  yaitu berlangsung dalam satu tahap. Berikut contoh reaksi E1
Yang pertama adalah tahap ionisasi, sama seperti reaksi-reaksi SN1 yaitu terjadi pelepasan gugus pergi dari substratnya. Sehingga menghasilkan  karbokation dan Br-. Proses pelepasan gugus pergi  ini berlangsung lambat karena membutuhkan banyak energi. 

Kemudian tahap yang kedua adalah penyerangan Basa terhadap Atom H, ini merupakan perbedaan antara SN1 dan E1. Jika pada SN1 yang melakukan penyerangan adalah Nukleofilik ke karbokation, akan tetapi pada reaksi E1 yang melakukan penyerangan adalah Basa ke atom Hidrogen. Pada proses pengikatan basa terhadap hidrogen,  hidrogen yang ditarik adalah hidrogen yang lebih dekat dengan Karbokation. Pada tahap pertama telah didapatkan substrat dengan Karbokation,  nah pada tahap Karbocation ini substratnya tidak stabil sehingga  perlu dibuat ikatan baru,  dalam hal ini H2O melakukan penyerangan terhadap hidrogen kemudian elektron pada ikatan hidrogen Akan berpindah ke Karbokation membentuk ikatan rangkap  alkena. Menyebabkan  substrat  Karbokation tersebut akan stabil kembali. Hidrogen yang diserang oleh basa bronsted lowry ini adalah hidrogen yang dekat dan berseberangan dengan carbocation Hal ini disebabkan karena hidrogen ini bersifat positif dan Karbokation nya bersifat positif  juga. Ketika yang sejenis berada dalam suatu keadaan yang dekat maka akan terjadi gaya tolak menolak,  dengan adanya gaya  tersebut maka  terjadi perlawanan arah. Atom C pada Karbokation akan mengarah ke kiri sedangkan atom H akan mengarah ke kanan sehingga ketika elektron pada basa bronsted-lowry menyerang hidrogen, maka  akan lebih mudah berikatan  karena Hidrogen ke basa browsted-lowry sudah semakin dekat oleh gaya yang berlawanan tadi, dengan kata lain bahwa afinitas atau ketertarikan basa bronsted-lowry lebih besar terhadap hidrogen daripada basa bronsted-lowry terhadap carbocation
Lalu pada proses transisi diperlihatkan bahwa atom H akan terlepas dan berikatan dengan H2O. 
H2O dalam hal ini adalah bersifat amfoter artinya molekul H2O memiliki gugus asam dan basa sekaligus.  
Sementara ikatan elektron CH2 dengan H akan membentuk ikatan rangkap. Sehingga ditahap akhir didapatkan produk berupa alkena. 


Permasalahan
1. Mengapa harus atom hidrogen yang diserang oleh basa, kenapa bukan karbo kation seperti reaksi pada SN1?
2. Pada tahapan kedua E1 digunakan basa kuat sebagai penyerang substrat.  Bagaimana jika yang digunakan adalah basa lemah ? apakah akan berpengaruh terhadap produk?
3. Pada reaksi E1 ini kita mengetahui bahwa rumus umum yang digunakan untuk substratnya adalah menggunakan X dimana X adalah golongan Halida jika pada contoh diatas disebutkan golongan Halida yang digunakan adalah Brom Bagaimana jika diganti dengan unsur Halida yang lain seperti seperti F2, Cl2,  I2.  Apakah ada  terhadap pelepasan halogen sebagai gugus pergi?

Komentar

  1. SINDY TIARA PUTRI 01600:48

    Baiklah saya SindyTiara Putri dengan NIM A1C119016, disini saya akan mencoba menjawab permasalahan nomor 2. Menurut saya, apabila yang digunakan adalah basa lemah jelas mempengaruhi hasil produk yang dihasilkan. Karena kekuatan basa yang digunakan disini dapat mempengaruhi jalannya reaksi atau mekanisme reaksi, Pembawa sifat basa dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan saat proses ionisasi atau tahap pertama. Karena semakin kuat basa yang digunakan, akan menghasilkan produk yang baik. Sebab ion-ion yang ada pada basa kuat lebih banyak dibandingkan ion-ion yang ada pada basa lemah. Semakin sedikit ion yang ada pada substrat yang digunakan, maka akan memperlambat jalannya reaksi dan membuat hasil yang didapatkan tidak semaksimal dengan menggunakan basa kuat. terimakasih

    BalasHapus
  2. Hermina Simatupang17:46

    Baiklah saya Hermina Simatupang NIM A1C119058 ingin mencoba menjawab permasalahan kedua dimana penyerangan nukleofilik terhadap substrat itu dipengaruhi oleh beberapa faktor salah satunya adalah suhu ketika suhunya optimal dan cocok pada senyawanya maka reaksinya pun akan berjalan dengan baik di samping tidak adanya halangan Pada saat nukleofil menyerang maka waktu yang dibutuhkan untuk nukleofil menyerang subtrat berjalan dengan cepat. Terimakasih 🙏🏻

    BalasHapus
  3. Hermina Simatupang17:59

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  4. Lusya Siboro10:07

    Baiklah saya Lusya Siboro NIM A1C119098 mencoba menjawab permasalahan nomor 1. Hidrogen yang diserang oleh basa bronsted lowry ini adalah hidrogen yang dekat dan berseberangan dengan carbocation Hal ini disebabkan karena hidrogen ini bersifat positif dan karbokation nya bersifat positif juga. Ketika yang sejenis berada dalam suatu keadaan yang dekat maka akan terjadi gaya tolak menolak, dengan adanya gaya tersebut maka terjadi perlawanan arah. Atom C pada Karbokation akan mengarah ke kiri sedangkan atom H akan mengarah ke kanan sehingga ketika elektron pada basa bronsted-lowry menyerang hidrogen, maka akan lebih mudah berikatan karena Hidrogen ke basa browsted-lowry sudah semakin dekat oleh gaya yang berlawanan.
    Terimakasih

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI OKSIDASI SENYAWA ORGANIK (ALKOHOL)

Gambar
  Reaksi oksidasi merupakan salah satu reaksi kimia dengan menggunakan oksigen,  oksigen mampu mengoksidasi banyak senyawa salah satunya senyawa organik, senyawa organik adalah senyawa yang mengandung atom CH didalamnya. Reaksi oksidasi adalah reaksi penambahan Oksigen dan/atau pengurangan H.  Senyawa yang biasa digunakan sebagai oksidator adalah  Asam kromat (H2CrO4) dan Kalium permanganat (KMnO4) Berikut akan dibahas mengenai mekanisme reaksi oksidasi senyawa organik. Reaksi Oksidasi Alkohol 1. Oksidasi Alkohol Primer (1°)     Alkohol primer memiliki 2 atom H alfa, yaitu yang terikat pada atom C alfa. Atom C alfa adalah atom C yang terikat langsung kepada gugus karbonil yaitu gugus hidroksil (-OH). Pada proses reaksi oksidasi alkohol primer akan terbentuk Aldehid kemudian dengan oksidasi berlanjut akan menghasilkan asam karboksilat, mekanismenya dapat dilihat pada gambar berikut: Tahap pertama adalah tahap protonasi untuk menstabilkan keelektronegatifan O pada gugus OH, y
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SN2

Gambar
     Substitusi Nukleofilik adalah sebuah reaksi substitusi yang dimana pada reaksi tersebut terjadi penggantian gugus lepas oleh nukleofil.  Nukleofil adalah  molekul yang kaya akan elektron, dan dominan menyerang molekul yang bermuatan positif dalam suatu reaksi kimia. Reaksi substitusi ini dibagi menjadi dua bagian yaitu SN1 dan SN2. Pada materi kali ini yang akan kita bahas adalah mengenai SN2.      Apa itu SN2? SN2 adalah singkatan dari Substitusi Nukleofilik 2 (bimolekuler). Terdapat dua molekul yang bereaksi dalam sistem reaksi tersebut.  Pada reaksi SN2, ada dua hal yang sangat penting yaitu Nukleofil (Nu) dan gugus pergi. Nukleofil adalah molekul yang kaya akan elektron dan gugus pergi adalah molekul anionik, pada umumnya gugus pergi berasal dari golongan unsur Halida (X). Mekanisme reaksinya dapat dilihat pada reaksi berikut:       Ketika Nukleofilik bereaksi dengan substrat maka akan menghasilkan produk dan anionik.  Namun sebelum terbentuk produk ada masa transi
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI E2

Gambar
     Reaksi mekanisme E2 (Eliminasi bimolekuler) merupakan eliminasi yang terjadi pada 2 molekul sekaligus dalam satu senyawa. E2 lebih mudah terjadi ketika direaksikan dengan basa kuat dan alkil halida (sebagai gugus pergi) Mekanismenya dapat dilihat pada reaksi berikut:      Reaksi ini tidak membentuk karbo kation, melainkan terjadi reaksi serempak, mirip seperti SN2 namun pada E2 ini ada 3 hal yang terjadi dalam satu waktu, yaitu basa kuat akan membentuk ikatan dengan H beta (H+), kemudian elektron pada ikatan H beta dengan C beta akan membentuk ikatan rangkap untuk C beta dan C alfa dan Br dan  pasangan elektronnya melepas dari C alfa membentuk Br-, melepasnya Br disebabkan oleh C, C hanya mampu mengikat 4 atom saja berdasarkan elektron valensi yang dimilikinya. Reaksi E2 ini berlangsung dengan suhu tinggi Sehingga di produk diperoleh alkena, alkohol dan ion bromida.  Dilain sisi reaksi Eliminasi ini dapat juga dikatan sebagai reaksi pembentukan alkena. Sebab untuk prod
Baca selengkapnya